Atom- najmniejsza czesc pierwiastka zachowujaca jego właściwości. Czasteczka(molekua)- sklada się z atomow tego samego pierwiastka lub roznych pierwiastkow polaczonych wiązaniem chemicznym. Atomowa jednostka masy(u) to ½ masy atomu izotopu wegla 126C wynosi 1,6749x1024 [g]. Masa atomowa- to masa atomu wyrazona w atomowych jednostkach masy [u]. Masa czasteczkowa-to masa cząsteczki wyrazona w atomowych jednostakach masy(u)l. masowa (masa atomowa)-28,08l.atomowa(protony w jadrze atomu)Si. Jon-atom lub grupa atomow obciazona ladunkiem elektrycznym. Mol-podstawowa w uk. SI jednostka liczebności materii o symbolu mol. Masa molowa- jest to masa jednego mola substancji wyrazona w gramach. Avogadra- liczba cząsteczek w 1 molu 6,023 1023. Ułamek molowy(atomowy)-oznacza stosunek ilości moli (atomow) substancji „i” do całkowitej ilości moli(atomow) tworzących roztwor. Suma ulamkow molowych (atomowcyh)w roztworze zawsze jest rowna jedności ∑ri=1. Prawo zachowania masy- laczna masa substatow biaracych udział w danej reakcji chemicznej jest równa lacznej masie powstałych w wyniku tej reakcji. Prawo stalosci związku chemicznego-stosunek mas skladnikow w związku chemicznym jest wielkoscia stala. Prawo stosunkow wielokrotnych- jeżeli pierwiastki A i B tworza ze sobą więcej niż jeden związek to masy pierwiastka A przypadajaca na taka sama mase pierwiastka B maja się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Prawo stalych stosunkow objetosci- objetosci substancji gazowych biorących udział w reakcji chemicznej maja się do siebie jak niewielkie liczby całkowite. Wartosciowosc-to liczba wiazan za pomocą których atomy lacza się ze sobą (wiązaniem kowalencyjnym) lub ladunek jonu (wiązanie jonowe). Stopien utlenienia- wskazuje ile ladunkow dodatnich lub ujemnych mozna przypisac atomowi danego pierwiastka przy zalozeniu ze tworzy on z atomami drugiego pierwiastka tylko wiązanie jonowe. Reguly ustalania stopnia utlenienia: 1) Stopien utlenienia w stanie wolnym przyjęto za rowny 0 2)Suma stopni utlenienia wszystkich atomow w cząsteczce jest rowna 0 3)Suma stopni utlenienia atomow wchodzących w skład jonu zlozonego jest rowna ladunkowi tego jonu 4)Fluor we wszystkich związkach wystepuje na stopniu utlenienia –I 5) tlen wystepuje w zasadzie na s. utlenienia –II jednka w nadtlenkach –I i fluorek tlenu (tlen II) 6) wodor w zasadzie wystepuje na s.utlenienia +II wyjątek to wodorki niektórych niemetali np. krzemu arsenu baru, w których s. utlenienia to –I. Amfoteryzm – zdolność pierwiastka do zachowywania się jak metal, bądź niemetal z zaleznosci od środowiska. Pierwiastki anfoteryczne; Zn, Pb, Sn, Al, Be, As, Sb, Cr, Mn. Entalpia-cieplo procesu chemicznego w warunkach izobarycznych. Jest to funkcja stanu co znaczy ze zmiana entalpi zależy wyłącznie od stanu początkowego i końcowego układu. TLENKI- występowanie; SiO2, H2O, H2O3, FeO, tlenki rudy zelaza; czerwony hematyt (Fe2O3) czarny magnetyt(Fe3O4) zolto-brazowy limonit(Fe2O3) właściwości fizyczne; tlenki metali; ciala stale lub ciekle przewodzą prad el. Tlenki litowców i berylowców. Tlenki niemetali-gazy ciecze H2O, ciala stale SiO2, P4O10. Reaguja z woda z wyjątkiem tlenkow obojętnych: CO, NO. Izotopy- atomy danego pierwiastka rozniace się liczba neutronow. Izotopy wegla; 126C, 136C,146C. Izotopy wodoru prot 1H-ma 1 proton i nie ma neutronow,trwaly. Deuter2H- ma 1 proton i 1 neutron, trwaly. Tryt3H- ma jeden proton i 2 neutrony, nietrwaly. Zasada Paulinga- w jednym atomie nie mogą istnieć 2 el. o tych samych liczbach kwantowych. Powloka elektronowa(poziom energetyczny)- zbior stanow kwantowych o tej samej wartości glownej liczbykwantowej. Regula Hundta-wszytkie orbitale o tym samym poziomie energii sa obsadzone najpierw pojedynczymi el.. Prawo okresowości pierwiastkow- pierwiastki chemiczne ulozone zgodnie ze wzrastajaca liczba atomowa wykazują okresowe powtarzane się własności fizycznymi i chemicznymi. Promien atomowy, energia jonizacji, powinowactwo elektronowe. Promien atomowy- odleglosc od jadra do ostatniej powloki zajmowanej przez elektrony. Energia jonizacji-minimalna energia potrzebna do wybicia elektronu z atomu czyli jego przejścia w jon. Elektroujemnosc Paullinga- zdolność pierwiastka do przyciągania elektronow. GAZY- gaz jest zbiorem cząsteczek lub atomow znajdujących się w ciaglym chaotycznym ruchu. Gazy nie maja własnego kształtu, przyjmują kształt otoczenia w którym sa. Miedzy cząsteczkami nie wystepuja żadne oddziaływania daleko zasięgowe, a jeśli tak to bardzo slebe. Cząsteczki gazu zamkniętego w naczyniu zderzają się ze sciankami naczynia wywierając na nie nieokreślone i stale ciśnienie. Energia kinetyczna cząsteczek gazu jest energia ich wzajemnego oddziaływania. Szybkość ruchu cząsteczek wzrasta gdy temperatura wzrasta. Rozklad Maxwella- czesc ogolnej liczby cząsteczek gazu porusza się w danej temperaturze z okreslona predkoscia przy zalozeniu równowagi termicznej gazu. Srednia szybkość poruszania się cząsteczek w gazie jest zalezna od ich masy molowej i temp. Gaz doskonaly- sklada się z cząsteczek (atomow) bedacy w nieustannym przypadkowym ruchu. Czasteczki (atomy) można traktować jako punkty bezwymiarowe. Czasteczki gazu nie przyciagaja się. Zderzenia miedzy cząsteczkami sa doskonale sprężyste. Parametry stanu- wielkości fizyczne okreslaja stan termodynamiczny układu takie jak: temp. Ciśnienie, objetosc, masa, liczba moli, gestos. Parametry ekskluzywne ; masa, objetosc, liczba moli(zależy od ilości materii w układzie) Parametry intensywne: temp, ciśnienie, gestos (nie zależy od ilosci materii w układzie) PRAWA GAZU DOSKONALEGO 1- 4. Prawo avogadra- jednakowe objetosci roznych gazow znajdujących się pod tym samym ciśnieniem i w tej samej temperaturze zawierają jednakowa liczbe cząsteczek N=6,023x1023. 2Prawo Boyle’a- w stalej temp iloczyn ciśnienia i objetosci jest wartoscia stala. Objetosc określonej masy gazu w warunkach izotermicznych jest odwrotnie porcjonalna do ciśnienia pod jakim ten gaz się znajduje. 3Prawo Gay-Lusscic’a-przy stalym ciśnieniu objetosc danej masy gazu zmienia się proporcjonalnie do temp. 4Prawo Charles’a-przy stalej objetosci ciśnienie gazu zmienia się proporcjonalnie do zmiany temp. Gaz rzeczywisty i równanie Van Dier W. –odstepstwa od praw gazu doskonałego : Cisnienie (wysokie) 1)oddziaływanie pomiędzy cząsteczkami –silu van der w. Znikaja bardzo szybko w miare oddalania się cząsteczek od siebe. 2)cząsteczki posiadja wlasna objetosc. Prawo Dattona- ciśnienie całkowite mieszaniny gazow jest suma ciśnien cząsteczkowych skladnikow. Dyfuzja gazow- jest to spontaniczne rozprzestrzenianie się cząsteczek gazu wywolane nieustannym ruchem molekualno-kinetycznym . Gaz rzeczywisty-czasteczki gazu rzeczywistego posiadaja objetosc wlasna. Wystepuja pomiędzy nimi oddziaływania miedzy cząsteczkowe. Zdezenia czastek nie sa doskonale sprężyste. Gazy rzeczywiste w warunkach wysokiego ciśnienia i niskiej temperatury niestosują się do praw gazu doskonałego. Plazma- zjonizowana materia o stanie skupienia przypominającym gaz, złożona zarówno z cząstek naładowanych elektrycznie, jak i obojętnych. Mimo że plazma zawiera swobodne cząstki naładowane, to w skali makroskopowej jest elektrycznie obojętna. Ciecz-podobnie jak w gazie cząsteczki maja swobode przemieszczania się w objetosci zajmowanej przez ciecz. Wystepuja miedzy nimi oddziaływania miedzy cząsteczkowe, które się jednak w obrebie objetosci cieczy mieszcza nawzajem. Ciecz przyjmuje kształt naczynia w którym się znajduje. Energia kinetyczna oddzialywujaca miedzy cząsteczkami cieczy jest wyzsza nic pomiędzy cząsteczkami gazu. Wlasnosci cieczy; napeicie powierzchniowe- powstaje w wyniku wzajemnego oddziaływania cząsteczek we wnętrzu i na powierzchni cieczy. Lepkosc-sila potrzebna do nadania gradientu predkosci pomiędzy dwoma wartościami cieczy wyraza się wzorem: F=MA dv/dx (M-lepkosc dynamiczna,A-powierzchnia, v-szybkosc, x-odleglosc pomiędzy wartościami cieczy. Lepkosc- to miara oporu wewnętrznego cieczy przeciw plynieciu, meleje ze wzrostem temperatury zgonie z równaniem Arneniusa- Guznaue.
Atom- najmniejsza czesc pierwiastka zachowujaca...
TelerPLi